pH 4.00 buffer 0.20 M C6H5COOH C6H5COONa
pH 4.00 buffer 제조할 때,
0.20 M C6H5COOH 용액에 존재하는
C6H5COONa의 농도 계산
---------------------------------------------------
> Ka for benzoic acid is 6.5×10^(-5)
> Ka for benzoic acid is 6.3×10^(-5)
---> pKa = –log(6.3×10^(-5)) = 4.2
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
log([짝염기]/[약산]) = pH – pKa
[짝염기] / [약산] = 10^(pH – pKa)
[짝염기] = 10^(pH – pKa) × [약산]
= 10^(4.00 – 4.2) × [0.20]
= 0.1262 M
답: 0.13 M
[검산]
pH = 4.2 + log(0.1262 / 0.20) = 4.00
[키워드] 벤조산 완충용액의 pH 기준
YOU MIGHT LIKE
모두 보기댓글 쓰기