Cv = 5/2R 이상기체 2.50 mol 160. K에서 675 K ΔS

Cv = 5/2R 이상기체 2.50 mol 160. K에서 675 K ΔS

calculate ΔS Cv = 5/2R 2.50 mol ideal gas 160. K 675 K

Cv = 5/2R인 이상기체 2.50 mol의 온도가 각각

(a) 일정 압력에서, (b) 일정 부피에서

160. K에서 675 K로 증가할 때, ΔS 계산.

Calculate ΔS if the temperature of 2.50 mol of an ideal gas with Cv = 5/2R is increased from 160. to 675 K under conditions of (a) constant pressure and (b) constant volume.

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Cp – Cv = R

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23367 )

Cp = R + Cv

= R + (5/2)R

= R(1 + (5/2))

(a) 일정 압력에서

ΔS = nCp ln(T2/T1) at const. P

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17080 )

= 2.5 × 8.314 × (1 + (5/2)) × ln(675 / 160.)

= 104.7 J/K

(b) 일정 부피에서

ΔS = nCv ln(T2/T1) at const. V

= 2.5 × 8.314 × (5/2) × ln(675 / 160.)

= 74.8 J/K

[키워드] ΔS 계산 기준, 엔트로피 공식 기준, ΔS = n Cp ln(T2/T1), ΔS = n Cv ln(T2/T1)