CuSO4(aq) 1.93 A 매 초 석출되는 Cu 원자 수
CuSO4(aq)에 1.93 A 전류를 통할 때,
매 초 음극에서 석출되는 Cu 원자 수는 몇 개인가?
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[참고] 전해전지 화학량론
[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]
매 초 = 1 s
Q = I × t
= 1.93 A × 1 s
= 1.93 A•s
= 1.93 C
Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)
---> 이동한 전자 = 2 mol
---> 1 mol Cu = 2 mol e^-
1 mol e^- = 96500 C
(1.93 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (6.022×10^23 개 Cu / 1 mol Cu)
= (1.93) (1 / 96500) (1 / 2) (6.022×10^23)
= 6.022×10^18 개 Cu
답: 6.022×10^18 개
[참고] 환산 설명
(1.93 C) (1 mol e^- / 96500 C)
---> 흘려준 전하량을 전자의 몰수로 환산
(1 mol Cu / 2 mol e^-)
---> 전자의 몰수를 Cu의 몰수로 환산
(6.022×10^23 개 Cu / 1 mol Cu)
---> Cu의 몰수를 Cu의 개수로 환산
[키워드] CuSO4 전기분해 기준, CuSO4 전해전지 기준, 전기분해 화학량론 기준, 전해전지 화학량론 기준, Faraday constant 기준, 전기분해 사전, 전해전지 사전, 전기분해 화학량론 사전, 전해전지 화학량론 사전, Faraday constant dic
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