CuSO4(aq) 1.93 A 매 초 석출되는 Cu 원자 수

CuSO4(aq) 1.93 A 매 초 석출되는 Cu 원자 수



CuSO4(aq)에 1.93 A 전류를 통할 때,

매 초 음극에서 석출되는 Cu 원자 수는 몇 개인가?


---------------------------------------------------


[참고] 전해전지 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]



매 초 = 1 s



Q = I × t

= 1.93 A × 1 s

= 1.93 A•s

= 1.93 C



Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

---> 이동한 전자 = 2 mol

---> 1 mol Cu = 2 mol e^-



1 mol e^- = 96500 C



(1.93 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (6.022×10^23 개 Cu / 1 mol Cu)

= (1.93) (1 / 96500) (1 / 2) (6.022×10^23)

= 6.022×10^18 개 Cu



답: 6.022×10^18 개




[참고] 환산 설명

(1.93 C) (1 mol e^- / 96500 C)

---> 흘려준 전하량을 전자의 몰수로 환산


(1 mol Cu / 2 mol e^-)

---> 전자의 몰수를 Cu의 몰수로 환산


(6.022×10^23 개 Cu / 1 mol Cu)

---> Cu의 몰수를 Cu의 개수로 환산




[키워드] CuSO4 전기분해 기준, CuSO4 전해전지 기준, 전기분해 화학량론 기준, 전해전지 화학량론 기준, Faraday constant 기준, 전기분해 사전, 전해전지 사전, 전기분해 화학량론 사전, 전해전지 화학량론 사전, Faraday constant dic



Post a Comment

다음 이전