5.0 M NH3 1.0 L 1.0 M Cd(NO3)2 1.0 mL Cd(OH)2

Will a precipitate of Cd(OH)2 form

if 1.0 mL of 1.0 M Cd(NO3)2 is added to 1.0 L of 5.0 M NH3?

Cd^2+(aq) + 4NH3(aq) ⇌ Cd(NH3)4^2+(aq) ... K = 1.0×10^7

Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq) ... Ksp = 5.9×10^(-15)

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.. Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq) ... Ksp = 5.9×10^(-15)

+) Cd^2+(aq) + 4NH3(aq) ⇌ Cd(NH3)4^2+(aq) ... Kf = 1.0×10^7

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.. Cd(OH)2(s) + 4NH3(aq) ⇌ Cd(NH3)4^2+(aq) + 2OH^-(aq) ... Kc = ?

Kc = (5.9×10^(-15)) × (1.0×10^7) = 5.9×10^(-8)

... Cd(OH)2(s) + 4NH3(aq) ⇌ Cd(NH3)4^2+(aq) + 2OH^-(aq)

평형에서 .................. 5.0–4x ............... x .................................................. 2x

Kc = [Cd(NH3)4^2+] [OH^-]^2 / [NH3]^4

= (x) (2x)^2 / (5.0–4x)^4 = 5.9×10^(-8)

5.0–4x ≒ 5.0 이라 근사처리하면,

4x^3 / 5.0^4 = 5.9×10^(-8)

x = [(5.9×10^(-8)) (5.0^4) / 4]^(1/3)

= 0.021 M = [Cd(OH)2]

---> 5.0 M NH3에서 Cd(OH)2의 몰용해도

(1.0 mol/L) (1.0/1000 L) / (1.0/1000 + 1.0 L)

= 0.0010 M Cd^2+

답: 0.021 M > 0.0010 M 이므로,

즉, [Cd^2+]는 몰용해도보다 낮기 때문에,

Cd(OH)2 침전이 형성되지 않는다.

a precipitate of Cd(OH)2 will not form under these conditions

3.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도

[키워드] Cd(OH)2의 몰용해도 기준, Cd(OH)2의 Ksp 기준, Cd(NH3)4^2+의 Kf 기준, [Cd(NH3)4]^2+의 Kf 기준