298 K benzene 825 g 7.75 g 0.575℃

298 K benzene 825 g 7.75 g 0.575℃

298 K에서 벤젠 825 g에

어떤 물질 7.75 g을 녹였더니

끓는점이 0.575℃ 올라갔다.

어떤 물질의 분자량은?

단, Kb = 2.53 ℃/m

The dissolution of 7.75 g of a substance in 825 g of benzene (C6H6) at 298 K raises the boiling point by 0.575℃. Note that Kf = 5.12 K kg mol-1, Kb = 2.53 K kg mol-1, and the density of benzene is 876.6 kg m-3. Calculate (a) the freezing point depression, (b) the ratio of the vapor pressure above the solution to that of the pure solvent, (c) the osmotic pressure, (d) and the molecular weight of the solute. P°_benzene = 103 Torr at 298 K.

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끓는점 오름, ΔTb = Kb × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

m = ΔTb / Kb

= 0.575 / 2.53

= 0.22727 m

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

0.22727 m = ? mol / 0.825 kg

? = 0.22727 × 0.825

= 0.1875 mol

---> 용질의 몰수

M = W / n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 7.75 g / 0.1875 mol

= 41.3 g/mol

---> 용질의 분자량

한 번에 계산하면,

7.75 / [(0.575 / 2.53) × 0.825] = 41.3

[키워드] 벤젠의 끓는점 오름 기준