0.75 g/m3 SO2의 ppm 농도

이런 문제에서는

온도와 압력 조건이 ‘반드시’ 주어져야만 한다.

---> 0℃, 1 atm이라 가정하고 풀이하겠다.

0.75 g/m3 SO2

= 0.75 g SO2 / 1 m3 공기

---> 1 m3 공기 속에 0.75 g SO2가 존재.

① 0.75 g SO2의 mol수와

② 1 m3 공기의 mol수를 계산해보자.

( 1 m3 = 1000 L )

SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,

0.75 g / (64 g/mol) = 0.01171875 mol SO2

0℃, 1 atm에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

1000 L × (1 mol / 22.4 L) = 44.642857 mol 공기

기체 ppm 농도를 계산하면,

(0.01171875 mol SO2 / 44.642857 mol 공기) × 10^6

= (0.01171875 / 44.642857) × 10^6

= 262.5 ppm SO2

답: 262.5 ppm

[참고] 0℃, 1 atm 조건이 아닐 경우에는

이상기체방정식, PV = nRT 로부터 공기의 몰수를 계산한다.

30℃, 780 mmHg에서 0.2 ppm SO2의 μg/m3 농도

[키워드] SO2 기체 ppm 기준, SO2 기체 ppm 사전, SO2 기체 ppm dic