0.5 g HA 0.15 M NaOH(aq) 10 mL

약산 HA가 포함된 어떤 시료 0.5 g이

녹아 있는 수용액을 완전히 중화하는 데

0.15 M의 NaOH(aq) 10 mL가 소비되었다.

이 시료에 들어있는 HA의 질량 백분율(%)은?

(단, HA의 분자량은 120이다.)

① 72

② 36

③ 18

④ 15

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소비된 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.15 mol/L) (10/1000 L) = 0.0015 mol NaOH

HA + NaOH → NaA + H2O

HA : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

중화된 HA의 몰수 = NaOH의 몰수 = 0.0015 mol

0.0015 mol HA의 질량을 계산하면,

W = n × M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 0.0015 mol × (120 g/mol)

= 0.18 g HA

시료 중, HA의 질량 백분율(%)

= (0.18 / 0.5) × 100

= 36%

답: ② 36

[키워드] 질량 백분율 기준