0.010 M NaF 용액 속 CaF2의 몰용해도

단, CaF2의 Ksp = 3.9×10^(-11)

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[참고] CaF2의 몰용해도와 공통이온효과

Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2

= (s) (2s)^2 = 3.9×10^(-11)

0.010 M NaF

---> [F^-] = 0.010 M

Ksp = (s) (0.010)^2 = 3.9×10^(-11)

s = (3.9×10^(-11)) / (0.010)^2

= 3.9×10^(-7) M

= [CaF2] = [Ca^2+]

답: 3.9×10^(-7) M

[키워드] CaF2의 몰용해도 기준, CaF2의 Ksp 기준, 난용성염과 공통 이온 효과 기준