redox balance. Cl2O7 + H2O2 + OH^- → ClO2^- + O2 + H2O (basic)

Cl2O7(g) + H2O2(aq) + OH^-(aq) → ClO2^-(aq) + O2(g) + H2O(l)

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[참고] 반응식에 OH^- 이온이 존재하므로,

별도 설명이 없어도,

염기성 용액 조건임을 알아채야 한다.

1. 반쪽 반응 나누기

산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)

환원: Cl2O7 → ClO2^- (Cl의 산화수는 +7에서 +3으로 감소, Cl2O7은 환원됨.)

> Cl2O7 is an oxidizing agent, H2O2 is a reducing agent.

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: Cl2O7 + 6H^+ → 2ClO2^- + 3H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: Cl2O7 + 6H^+ + 8e^- → 2ClO2^- + 3H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^- (×4)

환원: Cl2O7 + 6H^+ + 8e^- → 2ClO2^- + 3H2O

산화: 4H2O2 → 4O2 + 8H^+ + 8e^-

환원: Cl2O7 + 6H^+ + 8e^- → 2ClO2^- + 3H2O

5. 반쪽 반응 더하기

Cl2O7 + 4H2O2 → 2ClO2^- + 4O2 + 3H2O + 2H^+

---> 산성 용액 조건이면, 여기서 완성.

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

Cl2O7 + 4H2O2 + 2OH^- → 2ClO2^- + 4O2 + 3H2O + 2H^+ + 2OH^-

Cl2O7 + 4H2O2 + 2OH^- → 2ClO2^- + 4O2 + 3H2O + 2H2O

---> 염기성 용액에서 균형 맞춘 반응식

Cl2O7(g) + 4H2O2(aq) + 2OH^-(aq) → 2ClO2^-(aq) + 4O2(g) + 5H2O(l)

[참고] redox balance. Cl2O7 + H2O2 → ClO2^- + O2 (acidic)

[키워드] redox Cl2O7 + H2O2, redox H2O2 + Cl2O7, redox H2O2 → O2, redox Cl2O7 → ClO2^-