0.05 M HF 용액의 pH. 근의 공식

0.0500 M HF 용액의 pH

단, HF의 Ka = 6.80×10^(-4)

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HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq)

Ka = (x) (x) / (0.0500–x) = 6.80×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

0.0500–x ≒ 0.0500 이라 근사처리하면,

x = [(6.80×10^(-4)) (0.0500)]^(1/2)

= 0.00583 M = [H^+]

0.0500 M × (5/100) = 0.00250 M < 0.00583 M

---> 5% 검증 실패.

(x) (x) / (0.0500–x) = 6.80×10^(-4)

x^2 + (6.80×10^(-4))x – (6.80×10^(-4)) (0.0500) = 0

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 0.00550 M = [H^+]

pH = –log[H^+]

= –log(0.00550) = 2.26

답: pH = 2.26

[키워드] 0.05 M HF 용액의 pH 기준