redox Fe + O2 → Fe2O3

redox 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

4Fe + 3O2 + xH2O → 2Fe2O3•xH2O

▶ 산화 반응: Fe → Fe2O3

> Fe에서, Fe의 산화수 = 0

> Fe2O3에서, Fe의 산화수 = +3

> Fe의 산화수는 0에서 +3으로 증가.

---> Fe는 산화되었다.

( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )

▶ 환원 반응: O2 → Fe2O3

> O2에서, O의 산화수 = 0

> Fe2O3에서, O의 산화수 = –2

> O의 산화수는 0에서 –2로 감소.

---> O2는 환원되었다.

[참고] A + O2 → B 반응의 경우,

산소의 이동으로는 환원되는 물질을 설명할 수 없다.

※ 산소의 이동으로 설명

( 각 반쪽 반응식의 합은 전체 반응식과 같아야 한다. )

..... 산화: 4Fe → Fe2O3 (산소 개수 증가, Mg는 산화되었다.)

+) 환원: 3O2 → Fe2O3 (산소 개수 감소, O2는 환원되었다.)

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..... 전체: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

redox balance. Fe + O2 → Fe2O3

[키워드] redox Fe + O2 기준, redox Fe + O2 → Fe2O3, redox 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3, redox Fe2O3 기준