redox balance. SO2 + Cl2 → H2SO4 + HCl (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cl2 + SO2 → H2SO4 + HCl

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: SO2 → H2SO4 (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO2는 산화됨.)

환원: Cl2 → HCl (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)

> SO2 is a reducing agent (환원제).

> Cl2 is an oxidizing agent (산화제).

( 참고: H2SO4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8233 )

2. 질량 균형 맞추기

산화: SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2H^+

환원: Cl2 + 2H^+ → 2HCl

3. 전하 균형 맞추기

산화: SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2H^+ + 2e^- → 2HCl

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2H^+ + 2e^- → 2HCl

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl

Cl2는 SO2보다 더 강한 산화제

[키워드] redox SO2 + Cl2, redox Cl2 + SO2