700℃ H2 + CO2 ⇌ H2O + CO Kc 0.536

700℃에서 H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g)

반응의 Kc = 0.536이다. 초기 10.0 L 용기 안에서

0.600 mol H2(g)와 0.600 mol CO2(g)를 반응시켰다.

평형 상태에서 CO(g)는 몇 몰(mol)이 생기겠는가?

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0.600 mol / 10.0 L

= 0.0600 M

= [H2] = [CO2]

ICE 도표를 작성하면,

Kc = [H2O] [CO] / [H2] [CO2]

= (x) (x) / (0.0600–x) (0.0600–x)

= x^2 / (0.0600–x)^2 = 0.536

x / (0.0600–x) = 0.536^(1/2) = 0.732

x = 0.0439 – 0.732x

1.732x = 0.0439

x = 0.0439 / 1.732

= 0.0253 M = [CO]

(0.0253 mol/L) (10.0 L)

= 0.253 mol CO

답: 0.253 mol

[키워드] H2 + CO2 ⇌ H2O + CO 평형 기준