4.30 mol C3H8 반응에 필요한 O2의 mol수

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

[참고] 환산 인자

---> 화학량론적 계산에 환산 인자를 사용해보자.

---> 비례식 대신에 환산 인자로 화학량론적 계산을 해보자.

균형 맞춘 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

---> 1 mol C3H8은 5 mol O2와

화학량론적으로 반응한다.

from 균형 맞춘 반응식,

다음과 같은 등가식을 만들 수 있다.

1 mol C3H8 = 5 mol O2

from 등가식,

다음과 같은 2개의 환산 인자를 만들 수 있다.

① (1 mol C3H8 / 5 mol O2)

② (5 mol O2 / 1 mol C3H8)

4.30 mol C3H8 반응에 필요한 O2의 mol수를 계산하면,

( C3H8이 소거되고, O2가 남는 환산 인자로 곱해주면, )

4.30 mol C3H8 × (5 mol O2 / 1 mol C3H8)

= 21.5 mol O2

답: 21.5 mol

[참고] 비례식으로 계산하면,

균형 맞춘 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

4.30 mol C3H8과 화학량론적으로 반응하는

O2의 몰수를 계산하면,

C3H8 : O2 = 1 : 5 = 4.30 mol : ? mol

? = 5 × 4.30 = 21.5 mol O2

화학량론적으로 동등하다. 화학량론적 동등

[키워드] 화학량론 기준, 환산인자로 화학량론적 계산 기준, 환산인자 응용 기준