2.8×10^(-4) M Ba(OH)2 pH

2.8×10^(-4) M Ba(OH)2 용액의 pH

Calculate the pH of 2.8×10^(-4) M Ba(OH)2.

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Ba(OH)2는 강염기이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[OH^-] = 2 × (2.8×10^(-4) M)

= 5.6×10^(-4) M

pOH = –log[OH^-]

= –log(5.6×10^(-4)) = 3.2518

= 3.3

pH = 14 – pOH

= 14 – 3.3 = 10.7

답: pH = 10.7

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2957 ] 매우 묽은 강염기 용액의 pH

10^(-12) M보다 더 묽은 용액에서는

강염기에서 이온화된 [OH^-]를 무시

---> 용액의 pH ≒ 7

[키워드] 2.8×10^(-14) M Ba(OH)2 pH에서 -14가 오타