0.1 M 아세트산 50 mL + 0.1 M NaOH 25 mL 혼합 용액의 pH

단, 아세트산의 Ka = 10^(-6)

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[참고] 약산-강염기 적정

각 반응물의 몰수를 계산하면,

> (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.0050 mol CH3COOH

> (0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol NaOH

약산에 강염기를 가하면,

HA + OH^- → A^- + H2O

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= –log(10^(-6)) + log(0.0025 / (0.0050 – 0.0025))

= 6

( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )

답: pH = 6.0

[키워드] 약산-강염기 적정 기준, 아세트산 완충 용액의 pH 기준, 약산에 강염기를 가하면 기준, CH3COOH NaOH 중화