0.0520 M CH3COOH 42.2 mL + 0.0372 M NaOH 당량점 pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

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[참고] 0.50 M 아세트산 25 mL + 0.50 M NaOH 당량점 pH

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

V2 = M1V1 / M2

= 0.0520 × 42.2 / 0.0372

= 58.99 mL

---> 당량점에서 NaOH의 부피

0.0520 M × (42.2/1000 L) = 0.002194 mol

---> CH3COOH의 몰수 = CH3COONa의 몰수

0.002194 / [(42.2 + 58.99) / 1000]

= 0.02168 M

---> CH3COONa의 몰농도

Kh = Kb = Kw / Ka = x^2 / (C–x)

(1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = x^2 / 0.02168

x = [(1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) × 0.02168]^(1/2)

= 3.47×10^(-6) M = [OH^-]

pH = 14 – (–log(3.47×10^(-6))) = 8.54

답: pH = 8.54

[키워드] CH3COOH + NaOH 당량점 pH 기준