산성비 반응식. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
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SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
( 참고: 산성비 https://ywpop.tistory.com/3568 )
> 반응 전/후, 산화수가 변한 원자가 없다.
---> 산화-환원 반응이 아니다.
> SO3는 산성 산화물이고,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 )
H2O는 양쪽성양성자성 물질이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2703 )
산-염기 반응일까? 싶은데,
생성물이 강산이므로,
산-염기 반응도 아니다.
( 산-염기 반응의 생성물은 “염 + 물” )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 )
[참고] 산-염기 반응을 산-염기 중화 반응이라고도 하는데,
왜, 굳이, ‘중화’를 붙였을까?
산-염기 반응이 일어나면,
반응물인 산의 세기가 더 약해지고,
반응물인 염기의 세기가 더 약해지기 때문이다.
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) 반응은
반응의 종류로 따지면,
A + B → C 형태 이므로,
결합 반응에 해당된다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 )
[키워드] 산성비 기준, SO3 + H2O → H2SO4 기준, SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) 기준, 반응의 종류 기준
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