redox NH4^+ → NO2^-

redox NO2^- → NO3^-

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NH4^+에서 N의 산화수 = –3 이고,

NO2^-에서 N의 산화수 = +3 이므로,

N의 산화수는 –3에서 +3으로 증가.

---> NH4^+는 산화되었다.

[산화 반쪽 반응식 균형 맞추기]

NH4^+ → NO2^-

질량 균형을 맞추면,

NH4^+ → NO2^- + 4H^+

NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 4H^+

NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 8H^+

전하 균형을 맞추면,

NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 8H^+ + 6e^-

(+1) + 2(0) = (–1) + 8(+1) + 6(–1)

---> NH4^+는 6개 전자를 내놓았다.

---> 6개 전자는 환원된 물질로 이동.

NO2^-에서 N의 산화수 = +3 이고,

NO3^-에서 N의 산화수 = +5 이므로,

N의 산화수는 +3에서 +5로 증가.

---> NO2^-는 산화되었다.

[산화 반쪽 반응식 균형 맞추기]

NO2^- → NO3^-

질량 균형을 맞추면,

NO2^- + H2O → NO3^-

NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+

전하 균형을 맞추면,

NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+ + 2e^-

(–1) + (0) = (–1) + 2(+1) + 2(–1)

---> NO2^-는 2개 전자를 내놓았다.

---> 2개 전자는 환원된 물질로 이동.

[키워드] 산화수 기준, 전자 이동 기준