redox NH4^+ → NO2^-

redox NH4^+ → NO2^-

redox NO2^- → NO3^-


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[1] NH4^+ → NO2^- 반응


NH4^+에서 N의 산화수 = –3 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9948 )


NO2^-에서 N의 산화수 = +3 이므로,

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/no2.html )


N의 산화수는 –3에서 +3으로 증가.

---> NH4^+는 산화되었다.




[산화 반쪽 반응식 균형 맞추기]

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]



NH4^+ → NO2^-


질량 균형을 맞추면,

NH4^+ → NO2^- + 4H^+

NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 4H^+

NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 8H^+



전하 균형을 맞추면,

NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 8H^+ + 6e^-

(+1) + 2(0) = (–1) + 8(+1) + 6(–1)

---> NH4^+는 6개 전자를 내놓았다.

---> 6개 전자는 환원된 물질로 이동.




[2] NO2^- → NO3^- 반응


NO2^-에서 N의 산화수 = +3 이고,


NO3^-에서 N의 산화수 = +5 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9087 )


N의 산화수는 +3에서 +5로 증가.

---> NO2^-는 산화되었다.




[산화 반쪽 반응식 균형 맞추기]



NO2^- → NO3^-


질량 균형을 맞추면,

NO2^- + H2O → NO3^-

NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+



전하 균형을 맞추면,

NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+ + 2e^-

(–1) + (0) = (–1) + 2(+1) + 2(–1)

---> NO2^-는 2개 전자를 내놓았다.

---> 2개 전자는 환원된 물질로 이동.




[키워드] 산화수 기준, 전자 이동 기준



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