redox NH4^+ → NO2^-
redox NO2^- → NO3^-
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[1] NH4^+ → NO2^- 반응
NH4^+에서 N의 산화수 = –3 이고,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9948 )
NO2^-에서 N의 산화수 = +3 이므로,
( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/no2.html )
N의 산화수는 –3에서 +3으로 증가.
---> NH4^+는 산화되었다.
[산화 반쪽 반응식 균형 맞추기]
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
NH4^+ → NO2^-
질량 균형을 맞추면,
NH4^+ → NO2^- + 4H^+
NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 4H^+
NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 8H^+
전하 균형을 맞추면,
NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 8H^+ + 6e^-
(+1) + 2(0) = (–1) + 8(+1) + 6(–1)
---> NH4^+는 6개 전자를 내놓았다.
---> 6개 전자는 환원된 물질로 이동.
[2] NO2^- → NO3^- 반응
NO2^-에서 N의 산화수 = +3 이고,
NO3^-에서 N의 산화수 = +5 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9087 )
N의 산화수는 +3에서 +5로 증가.
---> NO2^-는 산화되었다.
[산화 반쪽 반응식 균형 맞추기]
NO2^- → NO3^-
질량 균형을 맞추면,
NO2^- + H2O → NO3^-
NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+
전하 균형을 맞추면,
NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+ + 2e^-
(–1) + (0) = (–1) + 2(+1) + 2(–1)
---> NO2^-는 2개 전자를 내놓았다.
---> 2개 전자는 환원된 물질로 이동.
[키워드] 산화수 기준, 전자 이동 기준
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