redox Cl2 + H2O → HClO + HCl

H2O + Cl2 → HCl + HClO 산화-환원 반응

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[참고] 산화수 구하는 규칙

Cl2 에서,

Cl의 산화수 = 0 (원소)

H2O 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2)

O의 산화수 = –2 (넘버 3)

HClO 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(H) + (Cl) + (O) = 0

(+1) + (Cl) + (–2) = 0

따라서

Cl의 산화수 = +1.

HCl 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

(H) + (Cl) = 0

(+1) + (Cl) = 0

따라서

Cl의 산화수 = –1.

Cl2는 HClO로 산화되고,

( Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가 )

동시에, Cl2는 HCl로 환원되었다.

( Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소 )

---> 불균등화 반응

[참고] 반응 전/후,

H의 산화수와 O의 산화수는 변하지 않음.

---> H2O는 “구경꾼 이온”과 같은 역할.

---> H2O는 산화되지도 않고, 환원되지도 않음.

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[키워드] redox Cl2 + H2O 기준, redox H2O + Cl2 기준, HClO의 산화수 기준, HCl의 산화수 기준