redox Cl2 + H2O → HClO + HCl
H2O + Cl2 → HCl + HClO 산화-환원 반응
[참고] 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
Cl2 에서,
Cl의 산화수 = 0 (원소)
H2O 에서,
H의 산화수 = +1 (넘버 2)
O의 산화수 = –2 (넘버 3)
HClO 에서,
H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,
O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,
(H) + (Cl) + (O) = 0
(+1) + (Cl) + (–2) = 0
따라서
Cl의 산화수 = +1.
HCl 에서,
H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,
(H) + (Cl) = 0
(+1) + (Cl) = 0
따라서
Cl의 산화수 = –1.
Cl2는 HClO로 산화되고,
( Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가 )
동시에, Cl2는 HCl로 환원되었다.
( Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소 )
---> 불균등화 반응
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2970 )
[참고] 반응 전/후,
H의 산화수와 O의 산화수는 변하지 않음.
---> H2O는 “구경꾼 이온”과 같은 역할.
---> H2O는 산화되지도 않고, 환원되지도 않음.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6077 ] redox balance. Cl2 + H2O → HOCl + HCl (acidic)
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6498 ] H2O + Cl2 → HCl + HClO 산화-환원 반응
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7407 ] 수돗물 염소 소독
[키워드] redox Cl2 + H2O 기준, redox H2O + Cl2 기준, HClO의 산화수 기준, HCl의 산화수 기준
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