redox balance HPO3^2- + MnO4^- → PO4^3- + MnO4^2- (basic)

산화-환원 반응 완성하기 MnO4^- + HPO3^2- → MnO4^2- + PO4^3-

HPO3^2- + MnO4^- + OH^- → PO4^3- + MnO4^2-

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

HPO3^2- + MnO4^- + OH^- → PO4^3- + MnO4^2-

---> 반응물 쪽 OH^-는 반응 조건이 염기성이라는 의미이고,

균형 맞출 때는 빼고 한다.

( 만약 용매인 H2O가 있다면, 이것도 뺀다. )

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: HPO3^2- → PO4^3- (P의 산화수는 +3에서 +5로 증가, HPO3^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO4^2- (Mn의 산화수는 +7에서 +6으로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> HPO3^2- is a reducing agent.

> MnO4^- is an oxidizing agent.

2. 질량 균형 맞추기

산화: HPO3^2- + H2O → PO4^3- + 3H^+

환원: MnO4^- → MnO4^2-

3. 전하 균형 맞추기

산화: HPO3^2- + H2O → PO4^3- + 3H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + e^- → MnO4^2-

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: HPO3^2- + H2O → PO4^3- + 3H^+ + 2e^-

환원: 2MnO4^- + 2e^- → 2MnO4^2-

5. 반쪽 반응 더하기

HPO3^2- + 2MnO4^- + H2O → PO4^3- + 2MnO4^2- + 3H^+

( 산성 조건이면, 여기서 완성. )

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝

HPO3^2- + 2MnO4^- + H2O + 3OH^- → PO4^3- + 2MnO4^2- + 3H^+ + 3OH^-

HPO3^2- + 2MnO4^- + H2O + 3OH^- → PO4^3- + 2MnO4^2- + 3H2O

[키워드] redox HPO3^2- + MnO4^-, redox MnO4^- + HPO3^2-, redox HPO3^2- → PO4^3-, redox MnO4^- → MnO4^2-