LiBr 10.0 g 물 150 g 용해 온도 a ℃ 상승

일정 압력 열량계에서

LiBr 10.0 g을 물 150 g에 용해시키는 과정 중

용액의 온도는 a ℃ 상승하였다.

LiBr의 몰질량이 b g/mol 이고,

용액이 비열이 c J/g•℃일 때,

LiBr의 용해 엔탈피는?

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용액이 흡수한 열(+q)을 계산하면,

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

= (c J/g•℃) (10.0 + 150 g) (a ℃)

= 160×ac J

---> 이만큼의 열을 LiBr이 용해될 때 방출(–q)

LiBr의 용해열 = –160×ac J

---> 10.0 g LiBr의 용해열

[질량을 몰수로 환산]

(g) / (g/mol) = mol 이므로,

(–160×ac J) / (10.0 g / b g/mol)

= –16×ac×b J/mol

---> LiBr 1 mol당 용해열

1 kJ = 1000 J 이므로,

(–16×ac×b J/mol) (1 kJ / 1000 J)

= –0.016×ac×b kJ/mol

답: –0.016×abc kJ/mol

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21497 ] KOH의 용해열

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7472 ] NaOH(s)의 용해 엔탈피

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