산의 세기. HSO4^-와 HCO3^- 중, 더 강한 산

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[참고] 강산 강염기는 암기하자

HSO4^-는

강산인 H2SO4의 1단계 이온화 생성물이고,

> 1단계: H2SO4(aq) → H^+(aq) + HSO4^-(aq)

( HSO4^-는 H2SO4로 되돌아갈 생각이 거의 없다. )

> 2단계: HSO4^-(aq) → H^+(aq) + SO4^2-(aq)

HCO3^-는

약산인 H2CO3의 1단계 이온화 생성물이므로,

> 1단계: H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq)

( HCO3^-는 H2CO3로 너무나 되돌아가고 싶어한다. )

> 2단계: HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq)

HSO4^-가 훨씬 더 강한 산이다.

HSO4^-(aq) + CO3^2-(aq) ⇌ SO4^2-(aq) + HCO3^-(aq)

---> 평형은 오른쪽을 더 선호한다. 즉,

HSO4^-(aq) → H^+(aq) + SO4^2-(aq) 반응이

HCO3^-(aq) → H^+(aq) + CO3^2-(aq) 반응보다

훨씬 더 우세하다.

[키워드] 이래도 강산 암기 하지 않을래 기준