Fe(OH)3의 몰용해도

Ksp = 4×10^(-38)

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Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+(aq) + 3OH^-(aq)

Ksp = [Fe^3+] [OH^-]^3

= (s) (3s)^3 = 27s^4

s = [Ksp / 27]^(1/4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

= [(4×10^(-38)) / 27]^(1/4)

= 1.96×10^(-10) M

Fe(OH)3의 몰질량 = 106.87 g/mol 이므로,

(1.96×10^(-10) mol/L) (106.87 g/mol)

= (1.96×10^(-10)) (106.87)

= 2.09×10^(-8) g/L

답: 1.96×10^(-10) mol/L, 2.09×10^(-8) g/L

Fe(OH)3의 몰용해도. 순수한 물에서 해리된 10^(-7) M OH^- 고려

[키워드] Fe(OH)3의 몰용해도 기준, Fe(OH)3의 Ksp 기준