8.74 g Cl2 2.20 g P4 3.65 g PCl5 percent yield

The reaction of 8.74 g of Cl2 with 2.20 g of P4

produces 3.65 g of PCl5. What is the percent yield?

---------------------------------------------------

P4의 몰질량 = 123.90 g/mol 이므로,

2.20 g P4의 몰수를 계산하면,

2.20 g / (123.90 g/mol) = 0.017756 mol P4

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,

8.74 g Cl2의 몰수를 계산하면,

8.74 g / (70.91 g/mol) = 0.123255 mol Cl2

균형 맞춘 화학 반응식

P4 + 10Cl2 → 4PCl5

P4 : Cl2 = 1 : 10 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.017756 mol P4와 반응하는 Cl2의 몰수를 계산하면,

P4 : Cl2 = 1 : 10 = 0.017756 mol : ? mol

? = 10 × 0.017756 = 0.17756 mol Cl2

---> Cl2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> Cl2 = 한계 반응물, P4 = 과잉 반응물.

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되고,

Cl2 : PCl5 = 10 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl2 : PCl5 = 10 : 4 = 0.123255 mol : ? mol

? = 4 × 0.123255 / 10 = 0.049302 mol PCl5

---> 생성되는 PCl5의 몰수

PCl5의 몰질량 = 208.24 g/mol 이므로,

0.049302 mol × (208.24 g/mol) = 10.27 g PCl5

---> 이론적 수득량

수득 백분율을 계산하면,

(실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

= (3.65 g / 10.27 g) × 100 = 35.54%

답: 35.5%

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21097 ] 30.36 g PCl3 14.18 g Cl2 10.40 g PCl5 percent yield

[키워드] PCl5 수득 백분율 기준, PCl5 수율 기준, PCl5 수득 백분율 사전, PCl5 수율 사전, P4 + Cl2 → PCl5