농도가 6 mg/L인 H2SO4 용액 1 L 중화

농도가 6 mg/L인 H2SO4 용액 1 L 중화

농도가 6 mg/L인 H2SO4 용액 1 L 중화에

NaOH 용액 1 L가 필요하다면,

NaOH 용액의 농도(mg/L)는 얼마인가?

---------------------------------------------------

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

mg/L 농도를 몰농도 단위로 환산하면,

(6 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 98.08 g)

= (6) (1 / 1000) (1 / 98.08)

= 6.12×10^(-5) M H2SO4

aMV = bM’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

(2) (6.12×10^(-5) M) (1 L) = (1) (? M) (1 L)

? = (2) (6.12×10^(-5)) = 0.0001224 M

---> NaOH의 몰농도

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

몰농도를 mg/L 단위로 환산하면,

(0.0001224 mol/L) (40.00 g / 1 mol) (1000 mg / 1 g)

= (0.0001224) (40.00) (1000)

= 4.896 mg/L

답: 4.896 mg/L

[키워드] H2SO4 + NaOH 중화 기준, mg/L 농도를 몰농도로 기준