3.58 g A mix 7.69 g B 3.94 g C produce percent yield

3.58 g A와 7.69 g B를 반응시켰을 때,

3.94 g C가 생성되었다면, 수득률은 몇 %인가?

2A + 5B → 3C + D

> A의 몰질량 = 45.82 g/mol

> B의 몰질량 = 52.82 g/mol

> C의 몰질량 = 65.95 g/mol

---------------------------------------------------

A의 몰수 = 3.58 g / (45.82 g/mol) = 0.0781 mol A

B의 몰수 = 7.69 g / (52.82 g/mol) = 0.1456 mol B

2A + 5B → 3C + D

A : B = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0781 mol A와 화학량론적으로 반응하는 B의 몰수를 계산하면,

A : B = 2 : 5 : 0.0781 mol : ? mol

? = 5 × 0.0781 / 2 = 0.1953 mol B

---> B는 이만큼 없다, 부족하다?

---> B = 한계 반응물, A = 과잉 반응물.

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

B : C = 5 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1456 mol B 반응 시, 생성되는 C의 몰수를 계산하면,

B : C = 5 : 3 = 0.1456 mol : ? mol

? = 3 × 0.1456 / 5 = 0.08736 mol C

0.08736 mol C의 질량을 계산하면,

0.08736 mol × (65.95 g/mol) = 5.76 g C

---> 이론적 수득량

수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

= (3.94 g / 5.76 g) × 100

= 68.4%

답: 68.4%

[키워드] 화학량론 기준, 수율 기준