35 g potassium chlorine 67 g potassium chloride

A 35 g sample of potassium completely reacts with chlorine

to form 67 g of potassium chloride.

How many grams of chlorine must have reacted?

a. 67 g

b. 35 g

c. 32 g

d. 12 g

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> K의 몰질량 = 39.10 g/mol

> Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

> KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol

화학 반응식

K + Cl → KCl

K가 전부 반응했을까?

질량비로 계산해보자.

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

K : KCl = 39.10 : 74.55 = 35 g : ? g

? = 74.55 × 35 / 39.10 = 66.73 g KCl

≒ 67 g KCl

---> 35 g K completely reacts

---> K는 전부 반응했네.

35 g K와 반응한 Cl의 질량을

질량비로 계산하면,

K : Cl = 39.10 : 35.45 = 35 g : ? g

? = 35.45 × 35 / 39.10 = 31.73 g Cl

답: c. 32 g

[키워드] 화학량론 기준, 질량비로 계산 기준, 질량비로 계산 사전, 질량비 기준, 질량비 사전, 35 g K react Cl form 67 g KCl