3 g/L NaOH 50 mL 중화에 필요한 0.1 N H2SO4 부피

NaOH의 농도가 3 g/L인 수용액 50 mL를 중화시키는데 필요한

0.1 N H2SO4 표준액의 양은 얼마가 필요한가?

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[방법 1]

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

3 g/L NaOH 용액의 몰농도

= (3 g/L) (1 mol / 40.00 g)

= (3) (1 / 40.00)

= 0.075 mol/L

= 0.075 M

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.075 M NaOH = 0.075 N NaOH

NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

(0.1 N) (? mL) = (0.075 N) (50 mL)

? = (0.075) (50) / (0.1)

= 37.5 mL

[방법 2]

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

3 g/L NaOH 용액 50 mL 속

NaOH의 몰수

= (3 g/L) (50/1000 L) (1 mol / 40.00 g)

= (3) (50/1000) (1 / 40.00)

= 0.00375 mol NaOH

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.00375 mol NaOH = 0.00375 eq NaOH

1당량 대 1당량 반응하므로,

0.00375 eq NaOH와 반응하는

H2SO4의 eq수 = 0.00375 eq

0.00375 eq H2SO4를 포함하는

0.1 N H2SO4 용액의 부피

= 0.00375 eq / (0.1 eq/L)

= 0.0375 L

= 37.5 mL

답: 37.5 mL

[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준, H2SO4 + NaOH 중화 기준