120. s 1.00 M PH3 0.250 M 2.00 M PH3 0.350 M
포스핀(PH3) 분해 반응의 속도 법칙은 다음과 같고,
속도 = –Δ[PH3] / Δt = k[PH3]
1.00 M PH3가 0.250 M로 감소하는데 120. 초가 걸린다.
2.00 M PH3가 0.350 M의 농도로 감소하는데
걸리는 시간은 얼마인가?
The rate law for the decomposition of phosphine (PH3) is
Rate = –Δ[PH3] / Δt = k[PH3]
It takes 120. s for 1.00 M PH3 to decrease to 0.250 M.
How much time is required for 2.00 M PH3
to decrease to a concentration of 0.350 M?
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Rate = k[PH3]
---> [PH3]의 지수가 1이므로, 1차 반응.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 )
미분 속도 식을
rate = –d[A] / dt = k[A]
적분하면,
ln([A]_t / [A]_0) = –kt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 )
It takes 120. s for 1.00 M PH3 to decrease to 0.250 M.
---> 이 실험 자료로부터,
속도상수 k를 계산하면,
ln([A]_t / [A]_0) = –kt
ln(0.250 M / 1.00 M) = –k × 120. s
k = –ln(0.250 / 1.00) / 120.
= 0.01155 /s
≒ 0.0116 /s
How much time is required for 2.00 M PH3
to decrease to a concentration of 0.350 M?
---> 이 문제를 계산하면,
ln([A]_t / [A]_0) = –kt
ln(0.350 M / 2.00 M) = –(0.0116 /s) × t
t = –ln(0.350 / 2.00) / (0.0116)
= 150.256 s
답: 150. s
[키워드] 1차 반응 기준, 1.00 M PH3 0.250 M 120. sec 2.00 M PH3 0.350 M
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