1000 ppm SO2 처리에 필요한 CaCO3(kg)

SO2를 1000 ppm 함유한 가스(1 atm, 27℃)가

유동층 연소로에서 10000 Sm3/h로 배출될 때

이를 석회석으로 100% 처리할 시

필요한 CaCO3양(kg/h)을 구하시오.

(Ca/S비가 4일 때 처리율 100%)

---------------------------------------------------

1000 ppm SO2

= (1000 mol SO2) / (10^6 mol 가스) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

PV = nRT 로부터,

10^6 mol 가스의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^6) (0.08206) (273.15 + 27) / (1)

= 24630309 L

= 24630.309 m3

---> 1 atm, 27℃에서 가스의 부피

Sm3, 즉 1 atm, 0℃에서

10000 m3 가스 속 SO2의 몰수를 계산하면,

SO2(mol) : 가스(m3)

= 1000 mol : 24630.309 m3 = ? mol : 10000 m3

? = 1000 × 10000 / 24630.309 = 406 mol SO2

Ca/S비가 4 로부터,

406 mol SO2 처리에 필요한 CaCO3의 몰수를 계산하면,

SO2 : CaCO3 = 1 : 4 = 406 mol : ? mol

? = 4 × 406 = 1624 mol CaCO3

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

1624 mol CaCO3의 질량을 계산하면,

1624 mol × (100.09 g/mol) = 162546 g CaCO3

답: 162.5 kg/h

[키워드] SO2를 CaCO3로 처리 기준, 대기환경기사