0.15 M KCN 용액의 pH

단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10)

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KCN은 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

KCN(aq) → K^+(aq) + CN^-(aq)

[KCN] = [CN^-] = 0.15 M

CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기.

---> 물과 가수분해 반응이 일어나서, OH^- 이온 생성.

가수분해 평형에서의 농도와 평형상수 식을 나타내면,

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)

0.15–x ........................................... x .......................... x

Kh = Kb = [HCN] [OH^-] / [CN^-]

= (x) (x) / (0.15–x)

Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

= (10^(-14)) / (6.2×10^(-10))

= 1.6129×10^(-5)

0.15 >>> x 이므로,

0.15–x ≒ 0.15 라 근사처리하면,

Kb = x^2 / 0.15 = 1.6129×10^(-5)

x = [(1.6129×10^(-5)) × 0.15]^(1/2)

= 0.0015554 M = [OH^-]

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0015554) = 2.81

pH = 14.00 – 2.81 = 11.19

답: pH = 11.2

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6550 ] 0.028 M NaCN 용액의 pH

[키워드] HCN 용액의 pH 기준, KCN 용액의 pH 기준, 0.150 M KCN 용액의 pH 기준