0.050 M H2SO3 용액의 pH와 모든 화학종의 농도

pH, H2SO3, HSO3^-, SO3^2- 0.050 M H2SO3

Find the pH and the concentrations of

H2SO3, HSO3^-, and SO3^2-

in each solution: (a) 0.050 M H2SO3

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[참고] 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

> Ka1 = 1.39×10^(-2)

> Ka2 = 6.73×10^(-8)

H2SO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HSO3^-(aq)

Ka1 = x^2 / (0.050 – x) = 1.39×10^(-2)

x^2 + (1.39×10^(-2))x – (0.050) (1.39×10^(-2)) = 0

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 0.0203 M

= [H^+] = [HSO3^-]

pH = –log(0.0203)

= 1.69

[H2SO3] = (0.050 – x)

= 0.050 – 0.0203

= 0.0297 ≒ 0.030 M

HSO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO3^2-(aq)

Ka2 = [H^+] [SO3^2-] / [HSO3^-]

[SO3^2-] = Ka2 [HSO3^-] / [H^+]

= Ka2

= 6.73×10^(-8) M

[키워드] 모든 화학종 기준, 모든 화학종의 농도 기준