H2의 당량수. 수소 분자의 당량수

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▶ 1 당량(equivalent, eq)

= 산화-환원 반응에서, 전자(e^-) 1 mol과 반응하는 양

( supply or react with 1 mol of electrons (e^-) in a redox reaction )

---> Using 1 electron(e^-) as the ‘equivalent’

2 mol 전자(e^-)당 1 mol H2 생성되었으므로,

1 mol 전자(e^-)당 0.5 mol H2 생성.

( = produce 0.5 mol of H2 per 1 equivalent )

0.5 mol H2 = 1 eq H2 이므로,

H2의 당량수 = 1 eq / 0.5 mol = 2 eq/mol

정리하면,

H2의 당량수 = 2 eq/mol.

[참고] Equivalent electrons per mole reactant

H2 → 2H^+ + 2e^-

---> “H2 분자 1 mol당 전자 2 mol 이동”이므로,

Equivalent electrons / mole reactant

= 2 mol / 1 mol

= 2

[참고] 1 mol 기체의 부피 = 22.4 L 이므로,

1 당량인 0.5 mol H2의 부피 = 11.2 L.

Since 1 mol of a gas occupies 22.4 L,

then 0.5 mol of H2 (1 equivalent) will occupy 11.2 L.

[키워드] H2의 당량수 기준, 수소 분자의 당량수 기준, redox H2 → 2H^+ + 2e^-, redox 2H^+ + 2e^- → H2