에탄 C2H6 1 Sm3 완전연소 시 이론건조 연소가스량

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C2H6 완전연소 반응식

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

건조 연소가스량 ---> H2O 제외.

계수비 = 몰수비 = 부피비 이므로,

C2H6 : O2 : CO2 = 2 : 7 : 4 = 2 Sm3 : 7 Sm3 : 4 Sm3

---> C2H6 1 Sm3 완전연소에 (7/2) Sm3 O2 필요.

---> C2H6 1 Sm3 완전연소시키면, 2 Sm3 CO2 생성.

Ao = Oo / 0.21

= (7/2) Sm3 / 0.21 = 16.6667 Sm3

( Ao = 이론공기량, Oo = 이론산소량 )

Gd = (m – 0.21)Ao + CO2

= (1.0 – 0.21) × 16.6667 + 2 = 15.1667 Sm3

( Gd = 실제 연소가스량, m = 공기비 )

( m = 1.0 ---> 이론 연소가스량 )

답: 15.2 Sm3

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12039 ] 프로판 1 Sm3를 공기과잉계수 1.1로 완전연소 시켰을 때 건조 연소가스량(Sm3)을 구하시오.

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