BF3 루이스 NH3 루이스. 기하구조

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[참고] 전자영역 또는 입체수(steric number)와

비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조

[ https://ywpop.tistory.com/2571 ]

[그림] Lewis structure of BF3.

> 중심 원자 B의 전자 영역 = 3개

---> 3개 모두 결합 전자쌍

---> 기하 구조: 삼각 평면

[그림] Lewis structure of NH3.

> 중심 원자 N의 전자 영역 = 4개

---> 3개는 결합 전자쌍, 1개는 비결합 전자쌍

---> 기하 구조: 삼각뿔 (trigonal pyramid)

[그림] BF3–NH3 루이스 구조.

> B, N, 각각의 전자 영역 = 4개

---> 4개 모두 결합 전자쌍

---> B, N, 각각의 기하 구조: 정사면체

[그림] BF3–NH3 3D 볼 앤 스틱 모델.

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15198 ] BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭

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