기체 암모니아 1 mol중 N–H 결합 에너지(kJ)

기체 암모니아 1 mol중 N–H 결합 에너지(kJ)

기체 상태의 암모니아 1 mol중

N–H 결합을 모두 끊어내는데 필요한 에너지(kJ)는?

단, H–H, N≡N 결합 에너지는

각각 435, 945 kJ/mol.

3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) + 92 kJ

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Q = +92 kJ 이므로,

ΔH = –92 kJ

ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 )

–92 = [3(H–H) + (N≡N)] – [6(N–H)]

6(N–H) = [3(H–H) + (N≡N)] + 92

= [3(435) + (945)] + 92

= 2342 kJ

---> 2NH3, 즉 NH3 2 mol중 N–H 결합 에너지이므로,

2342 / 2 = 1171 kJ

---> NH3 1 mol중 N–H 결합 에너지

답: 1171 kJ

[참고] N–H 결합 에너지

1171 kJ / 3 = 390.3 kJ

[키워드] 결합 에너지 기준, 반응열 기준, 반응 엔탈피 기준, NH3 열화학 반응식 기준, 암모니아 열화학 반응식 기준