redox balance. C4H10 + Cr2O7^2- → H6C4O4 + Cr^3+

산화-환원 반응 완성하기. C4H10 + Cr2O7^2- → H6C4O4 + Cr^3+

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

---------------------------------------------------

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C4H10 → H6C4O4 (C의 산화수는 –2.5에서 +0.5로 증가, C4H10은 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

> C4H10 is a reducing agent, Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

( 참고: C4H10, H6C4O4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/16862 )

2. 질량 균형 맞추기

산화: C4H10 + 4H2O → H6C4O4 + 12H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: C4H10 + 4H2O → H6C4O4 + 12H^+ + 12e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3)

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C4H10 + 4H2O → H6C4O4 + 12H^+ + 12e^-

환원: 2Cr2O7^2- + 28H^+ + 12e^- → 4Cr^3+ + 14H2O

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

[키워드] redox C4H10 + Cr2O7^2-, redox Cr2O7^2- + C4H10