이온결합 화합물의 녹는점. NaBr NaCl CaO MgO

녹는점 크기 순서를 설명하시오. MgO, NaCl, NaBr, CaO

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> 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다.

> 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다.

( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 )

> 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고,

쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다.

> 이런 문제에서는

먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의

두 전하의 곱을 비교합니다.

> 두 전하의 곱이 큰 물질의 격자에너지가 더 큽니다

> 만약 두 전하의 곱이 같다면,

그다음 양이온과 음이온의 크기를 비교합니다.

> 이온 크기가 작은 물질의 격자에너지가 더 큽니다

( 이온 크기가 작을수록, 두 이온간 거리는 짧아지기 때문입니다. )

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(Mg^2+)(O^2-), (Ca^2+)(O^2-) 는 두 이온 전하의 곱 = 4 이므로,

(Na^+)(Cl^-), (Na^+)(Br^-) 보다

격자에너지가 큰 값이므로, 녹는점이 높습니다.

MgO와 CaO는 이온 크기가 작은 Mg가 포함된 MgO가 CaO보다,

NaCl과 NaBr은 이온 크기가 작은 Cl이 포함된 NaCl이 NaBr보다,

격자에너지가 큰 값이므로, 녹는점이 높습니다.

따라서 녹는점의 순서는

NaBr < NaCl < CaO < MgO 가 됩니다.

즉, MgO의 녹는점이 가장 높습니다.

> NaBr의 녹는점: 747 °C

> NaCl의 녹는점: 801 °C

> CaO의 녹는점: 2,613 °C

> MgO의 녹는점: 2,852 °C

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4803 ] 녹는점이 높은 물질부터 순서대로 나열하시오. NaCl, MgO, KCl, CaO

[키워드] 격자에너지 기준, 이온결합 화합물의 녹는점 기준