포도당(C6H12O6) 4.5 g 용액 1 L와 소금물을 반투막
포도당(C6H12O6) 4.5 g이 녹아 있는 용액 1 L와
소금물을 반투막을 사이에 두고 방치해 두었더니
두 용액의 농도 변화가 일어나지 않았다.
이 때 소금의 L당 용해량(g)은?
(단, 소금물의 소금은 완전히 전리했다.)
① 0.0731
② 0.146
③ 0.731
④ 1.462
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반투막 & 두 용액의 농도 변화가 일어나지 않았다.
---> 두 용액의 삼투압은 같다.
삼투압(π)
π = iMRT
> i = 반트호프(van’t Hoff) 인자
> 비전해질인 포도당, C6H12O6의 i = 1
> 전해질인 소금, NaCl의 i = 2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )
두 용액의 RT는 동일하므로,
포도당 용액의 iM = 소금 용액의 iM
C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,
4.5 g / (180.16 g/mol) = 0.025 mol C6H12O6
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
포도당 용액의 몰농도
= 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.025 mol / 1 L = 0.025 M
포도당 용액의 iM = 소금 용액의 iM
(1) (0.025 M) = (2) (? M)
? = 0.025 / 2 = 0.0125 M
---> 소금 용액의 몰농도
NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,
(0.0125 mol/L) (58.44 g/mol) = 0.731 g/L
---> 1 L당 0.731 g 소금 용해
답: ③ 0.731
[키워드] 소금물의 삼투압 기준, NaCl 용액의 삼투압 기준
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